Im Netz steht, dass es 7,35-7,45 ist aber aus manchen Seiten steht, dass das nur der pH-Wert vom Blut ist. Was stimmt jetzt nun?

Kurzkettige Carbonsäureester haben in einigen Bereichen andere Eigenschaften als Ester, die aus langkettigen Säuren und Alkoholen gebildet wurden. Erläutern Sie diesen Sachverhalt, kann mir das jemand erklären?

Es geht um die Unteren 2 Aufgaben

I.Einfluss der Konzentration und

II.Einfluss des Zerteilungsgrades erkennen und erläutern

Weiß einer was damit gemeint ist? Ich schätze es bezieht sich auf die obere Gleichung Fe + S = FeS.

Ich danke schon mal im Voraus, falls mir jemand helfen kann.

Hii, wie lautet die Reaktionsgleichung für die Polykondensation von Phtalsäure (Benzol-1,2-dicarbonsäure) mit Glycerin?

Hallo,

momentan lerne ich für eine Chemie Klausur an der Uni über die Organische Chemie und jetzt komme ich bei einer Aufgabe nicht weiter.

"Geben Sie eine nachvollziehbare Abschätzung für die Gleichgewichtskonstante der Protonierungs/Deprotonierungsreaktionen an. pKa(Aceton) = 20; pKa(Aceton. H+) = –7; pKa(Essigsäure) = 5; pKa(Essigsäure. H+) = –6: "

Gezeichnet war dazu die Protonierungsreaktion von Aceton und Essigsäure, bei der schlussendlich ein H-Atom der Essigsäure entfällt.

Ich kenne auch die Formel zur Einschätzung des Reaktionsgleichgewichtes:

K=K1*K3

Nur habe ich keinen Plan, wann K positiv ist und wann negativ! Wie bestimme ich denn das? Denn bei dieser Aufgabe muss ich die K-Werte für Aceton und Essigsäure angeben, damit ich das Gleichgewicht überhaupt berechnen kann, nur wann sind die Werte negativ und wann positiv?

Für eine Erklärung bin ich schon im Voraus dankbar

Ich habe eine 0,2M Essigsäure. Diese ist in Wasser gelöst.

Die Gleichgewichtsreaktion muss dann so lauten:

H3CCOOH + H2O ‹› (hin und zurück) H3COO- + H3O+

Die Konstante K= 1,74×10^-5 mol/l

Ich habe das Wasser komplett vernachlässigt da die Konzentration nahezu konstant ist. Dann bleibt in der Formel des Massenwirkungsgesetzes:

{ ( c[H3O+] × c[H3COO-] )/ c[H3CCOOH] }= K

dann habe ich gesagt, dass H3O+ und H3COO- gleich x ist und H3CCOOH gleich 0,2-x ist.

also:

x^2/(0,2-x) = K

dann x1 und x2 berechnet: x1 = 0 also nicht x1

x2 = 7,2×10^-6

damit ist c[H3O+] = 7,2×10^-6

und der ph Wert = -log(7,2×10^-6)

= 5,14

Das ist leider falsch.

Komplimente gibt es gerne auf jede hilfreiche Antwort

Man könnte den K wert umrechnen in pks und dann mit 0,5(pks-log(0,2))....aber das darf ich nicht

Wie kann man vorher wissen ob es auf der Edukt oder Produktseite liegt?

Hallo,

woher weiß ich wie viel Mol ich zum Verbrennen von Pentan oder Hexen brauche? und wie stelle ich eine Reaktionsgleichung für eine unvollständige Reaktion auf?

Danke im Voraus🤗🌸

Woher weiß ich welche Produkte ich bei bestimmten Reaktionen habe?
Zb. NaOH+H2O+Al—> ?

Es könnte zu Aluminiumhydroxi, natriumoxid und Wasserstoff reagieren

vllt aber auch nicht, wie kann man das rausfinden?

Ich kenne die Produkte bei dieser Reaktion, ich meine ganz allgemein ihr könnt es aber gerne an diesem Beispiel erklären

Z.b. wenn es in Säure aufgelöst wurde

Hallo zusammen,

mein Chemielehrer hat uns diese Skizze gezeigt. Jedoch verstehe ich nicht warum die OH Gruppen alle auf der gleichen Seite sein sollen. Ich hätte sie abwechselnd angeordnet, da sie im Raum auch nicht alle in die gleiche Richtung zeigen.

Danke im Voraus :)

Ich habe mir DMSO bestellt 99,9%

Jetzt möchte ich es gerne zur innerliche und Äußerlichen Anwendung benutzen

Dort steht immer etwas von 25% DMSO Lösung oder 40-60% DMSO Lösung

Oder bis 90% DMSO Lösung.

Jetzt ist meine Frage. Wie wird es zusammen gesetzt ?

Ich würde es gerne mit Wasser vermischen.

Wie wird es verrechnet ?

Zb 25% Lösung

25 Tropfen DMSO und 75 Tropfen Wasser?

Oder wie wird es genau gemischt?

Hallo,

wir sollen den Unterschied von Säuren und sauren Lösungen auf Stoff und auf Teilchenebene erklären.

Dabei ist mir klar, dass Säuren die Reinstoffe sind und saure Lösungen sind Säuren, die in Wasser gelöst wurden, wobei eine Protonenübertragung stattgefunden hat und Oxoniumionen entstanden sind.

Aber ich bin mir unsicher, wie ich das nun in Stoff- und in Teilchenebene unterteile?

Kann mir da jemand helfen?

Wieso benutzt man den negativen Logarithmus wenn man den ph wert berechnen möchte?

kann jemand die Reaktionsgleichungen aufstellen für die Herstellung von Säuren und Basen mit den Stoffen auf dem bild?

Kann mir hierzu jemand die Reaktionsgleichung und die Strukturformel von Methylmalat geben?

Bisher habe ich C4H6O5+CH3OH --> C5H8O5+H2O

Die Anzahl der Moleküle konnte ich noch nicht ausarbeiten

Wird der Säure-Rest hier nicht mit dem Methanol verestert?

Hi,

Lerne gerade Chemie und habe mich gefragt, ob alle Ampholyte Autoprotolyse betreiben, wie es Wasser macht.

Gilt dann die Protolyse von Phosphor, da sind die Ampholyte ja H2CO3- und HCO32-, auch als Autoprotolyse?

Wäre dankbar für eine schnelle Antwort

Danke :)

Hey liebe Community,

wie kann ich mir am besten Reaktionsgleichungen einprägen zum Beispiel :

H20+CO2->H2CO3 warum beginnt das Endprodukt mit H und nicht mit CO3H2

ich freue mich über jede Antwort

Sie neutralisieren einen Behälter einer wässrigen sauren Lösung mit eine Kalilauge (p=1,04 g/mL) deren PH wert mit 12 stark basisch ist.

a) Wie viel gramm KOH sind in der Kalilauge enthalten, wenn diese 420 g wiegt ?

b) um die Lösung im Behälter zu neutralisieren, benötigt man 50,1 mL dieser Kalilauge, welchen PH-Wert besaß die wässrige Lösung ? M(KOH)= 56,11 g/mol

Für a habe ich erstemal der POh wert also 14-12 = 2 und dann die konzentratiom 10^-2 =0,01 und dann habe ich volumen aus der Dichte pro masse 420g/ 1,04 g/mL = 403,85ml = 0,40385 L

Und dann habe ich m=c×v ×M umd ich habe die die wert eingesetzt und ich habe 0,23 gerundet. Ist das richrig

Könnte mir jemand für B helfen ? Dankeschön

Ich verstehe dieses Aufgabe einfach nicht und sonst niemand aus meinem Chemie kurs (11. Klasse) es ist die 5), bitte helft mir schnell mit ausführlicher Erklärung

Könnte jemand diese Aufgaben lösen und mir sagen wo jeweils das chemische Gleichgewicht liegt? Zumindest die 2. Aufgabe weil die finde ich etwas kniffliger. Das Thema ist Chemische Gleichgewichte und Säure/Basen. Danke

Ich muss Natriumcarbonat, Natriumacetat und Natriumchlorid nach pH-Wert ordnen. Wie geht das?

Hallo zusammen,

vielleicht kann mir jemand helfen, ich komme nicht mehr weiter. Die Aufgabe lautet wortgenau wie folgt:

Welcher pH-Wert resultiert, wenn man gleiche Volumina zweier Lösungen mit den Wasserstoffaktivitäten von 10^-9 und 8*10^-6 mol/L vermischt (beide Lösungen enthalten nur starke Elektrolyte)?

Die Anmerkung mit den Elektrolyten verstehe ich so, dass eine starke Säure vorliegt, die in Wasser quasi vollständig dissoziiert. Die Wasserstoffaktivität soll die Protonenkonzentration darstellen. Oder mache ich da evtl. schon einen Denkfehler?

In meinem ersten Ansatz habe ich festgelegt, jeweils genau einen Liter Volumen beider Lösungen zu mischen. Daraus folgt, dass ich die Stoffmengen A=10^-9 mol und B=8*10^-6 mol, somit also eine Gesamtstoffmenge C=8,001*10^-6 in insgesamt 2 L Lösungsmittel vorliegen habe. Die Protonenkonzentration D im Gemisch wäre demnach:

(A [mol] + B [mol])/ 2 L = D

= C [mol] / 2 L = D = 4,001*10^-6 mol/L

Und da in der Aufgabe ja von vorneherein die Protonenkonzentration angegeben war, lässt sich die erhaltene Konzentration im Gemisch mit pH=-log(D) in den pH-Wert umrechnen. Da komme ich auf einen Wert von etwa 5,4.

Ich hab das Gefühl, irgendwo ganz gewaltig was außer Acht gelassen zu haben. Unsere Dozentin hat uns zur Kontrolle die Ergebnisse zur Verfügung gestellt, allerdings wurde da pH = 8,0 berechnet. Einen Lösungsweg haben wir dazu leider nicht erhalten. Hat jemand eine Idee?

Vielen Dank und LG,

Mondfee

kann mir bitte jemand erklären, wie man die Gleichungen von säuren und basen ausgleicht. Ich habe viel recherchiert und mir lernvideos angeschaut aber verstehe trotzdem dieses stächiometrische Verhältnis nicht. Beispielsweise die Reaktion von Salpetersäure und Aluminiumhydroxid. Ich weiß was dabei rauskommt und auch wie man das aufstellt aber verstehe die ganzen Zahlen vor die Atome nicht. Es wäre echt nett wenn jemand das erklären konnte

Wie finde ich mit Hilfe des Isoelektroschen Punktes und den PkS Werten raus welche Ladung eine AS hat? Ich habe das Prinzip nicht verstanden. Also zb. die Aufgabe: Welche Ladung weist Glutamin bei pH 8.6 auf?

Hallo, ja ich finde irgendwie nichts passendes, deswegen dachte ich, dass ich jetzt einfach hier frage.

Berechnen sie den PH- Wert einer Ammoniak-lösung, die eine Massenkonzentration von 102,18 g/L besitzt.

Gegeben M(NH3)= 17,03 g/mol ; Ks= 5,6 ×10^-10 (mol/L)^2

Meine Lösung ist:

Zuerst habe ich den Pks wert berechnet

-log(Ks)=PKs= 9,25 gerundet

Pkb =14-9,25= 4,75

Danach habe ich die stoffmemgenkonzentration in dem ich C=ß/ M berechner und habe ich 6 mol/l bekommen

Jetzt habe ich POH= 1/2(4,25-log(6)= 1,735

Nun habe ich PH=14-POH was bedeutet 14-1,735 = 12,26

Habe ich richtig gerechnet? weil in der Lösung steht einfach PH=12

Falls ja, Wann kann man einfach ph wert runden bzw. wenn man z.b ph wert von 9,84 raus bekommz , kann man dann sagen 10

Dankeschön

Ich habe 0,1 M HCl auf 4ml (pH Wert 1) und mische die mit 4ml Wasser . Wie lautet dann der pH Wert?

Hallo, also ich habe gelesen, dass Natronlauge (also auch Natriumhydroxid) die Formel NaOH haben. Ich habe aber auch gelesen, dass wenn man diese Lauge herstellt also Natrium + Wasser (2Na + 2H2O), das gleich Natronlauge + Wasserstoff ergibt also 2NaOH + H2. Aber wieso? Ich dachte Natronlauge hat nur NaOH?

Vielleicht kann mir da ja jemand helfen :)

LG

Woher weiß ich, ob ein Element ein Kationen oder ein Anionen ist?

Hi, was bedeutet Anhydro ( Chemie?)

Wieso hat 3,6-Anhydro-L- Galactose die L-Form ??

Auf YouTube Kanälen werden Experimente mit hochprozentigen Säuren gezeigt. Wie kommt man an diese Säuren wenn man diese nur mit einer Firma kaufen kann?

Hi, ich wuerde gerne eine Schiffische Base herstellen und wollte fragen ob ich alles richtig mache da es sich bei Natriumhydroxid um eine starke Chemikalie handelt.
Die Schiffische Base verwende ich dann in der Parfuemherstellung:
Folgende Schritte moechte ich machen:

1. Jeweils 1Mol Myrcen-Aldehyd (1Gramm) und 1 Mol Methylanthranilat (1,27Gramm) in ein Behalter geben und 10 ml Ethanol als Loesungsmittel hinzugeben und gut mischen. Frage: Kann ich Glas als Behaelter nutzen oder soll ich Polyethylen verwenden?
2. Ph Wert mittels Natriumhydroxid auf 10 erhoehen und gut mischen.
3. Backofen auf 50 Grad heizen und Behaelter reintun. Alle 10 minuten schuetteln. und 3 Stunden im Backofen lassen. Frage: Kann ich den Behaelter verschliessen oder soll ich es offen lassen?
4. Loesung in Gefriertruhe tun und auf Kristallisation Warten. Dann Ethanol ausleeren und auf aushaertung der Kristalle warten
5. Schiffische Base ist fertig und kann zur Herstellung von Parfuemen genutzt werden.

Mache ich alles richtig? Gibt es irgendwas was ich nicht beachtet habe. Wenn ich die anleitung so wie erwaehnt ausfuehre kann irgendetwas sicherheitstechnisch passieren? Zum Beispiel die Loesung geht in Flammen auf oder aehnliches? Weil ich hab gelesen das Natriumcarbonat mit Ethanol reagiert und zu Natriumethanolat wird und dieser bei 30-50 Grad sich entzuendet.

Ich kann das Thema eigentlich, stehe aber gerade total auf dem Schlauch, ich habe eine Titrationskurve, bei der ich die ÄP eingezeichnet habe. jetzt ist meine Aufgabe, dass ich die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen soll.

Ist es richtig, dass ich schaue, bei welchem Volumen an NaOH der ÄP erreicht wird und dass ich aus dem Volumen und der Stoffmengenkonzentration dann die Stoffmenge berechne. Die Stoffmenge der Base ist am ÄP ja gleich der der Säure (bei einprotoniger Säure), also muss ich die Stoffmenge nurnoch durch das Volumen der Säure teilen korrekt?

Und was ist wenn ich eine Mehrprotonige Säure habe, die hat ja mehr Äquivalenzpunkte, berechne ich im Beispiel von H2SO4 beim ersten ÄP die Stoffmengenkonzentration an der Schwefelsäure selber und beim zweiten ÄP dann die Stoffmengenkonzentration des Hydrogensulfats?

1. HCl + CaCO3 ->
2. H2SO4 + CaCO3 ->

(die ganzen Zahlen sind eigentlich tiefgestellt)

Danke schon im Vorraus^^

HNO3+H2OH3O+ +NO3-

oder

HNO3+ –> NO- + H3O +

Kann jemand helfen?

Hallo, ich habe eine Frage bzgl. der Reaktion bzw. des Produkts eines PC (Bisphenol A und Phosgen). Und zwar verstehe ich nicht ganz bzw. komme nicht ganz darauf wie die Enden des Moleküls aussehen, wenn ich für n 1 nehme. Dann müssten ja beide Wasserstoffatome des Diols und beide Chloratome des Phosgens abgespalten werden und dann gibt es ja keinen zweiten Bindungspartner mehr für das Phosgenteilmolekül, weil ich ja beide Moleküle nur ein mal habe. Sind die n's in der Reaktionsgleichung voneinander unabhängig und sollten verschiedene Werte haben?

Wir haben in der Schule über den pH Wert gesprochen. Und der Lehrer meinte dass viele sagen Cola wäre schlecht weil der ph-Wert fast so viel säure ist wie zb. bei Reinigungsmitteln. Aber dann meinte er dass das ein Irrtum ist, denn nur der äußere Körper hat einen ph Wert von 5,5. Im Magen hat man einen viel niedrigeren ph wert, so ca. 1,5 oder so. Und wenn man dann Cola trinkt ist der PH-Wert von Cola (ca. 2) viel besser als wenn man den Magen mit Wasser belastet, denn das hat einen wert von 7!!!!!!

Kann man es problemlos in einem Becherglas lassen oder in eine Plastik Spritze füllen?
Also werden Glas und Plastik auch zersetzt oder nicht?

Wie kann ich die Ausgangskonzentration einer zwei oder mehrprotonigen Säure wie z.B der Schwefelsäure oder der Phosphorsäure berechnen?

-Mein Ansatz:

wenn der Äquivalenzpunkt erreicht ist, dann liegt ja die äquimolare Menge an Säure als auch Base vor, und im Falle der Schwefelsäure wäre beim ersten Äquivalenzpunkt ja erst das H2SO4 aufgebraucht und würde als HSO4- vorliegen. Also muss ich ja nur die Stoffmenge an Base berechnen und die ist ja Identisch zu der Stoffmenge an Säure beim ersten Äquivalenzpunkt und somit kann ich aus der Stoffmenge der Base, welche der Stoffmenge an Säure entsprechen würde und dem Volumen der Säure die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen.

Ich glaube aber dass eigentlich der Faktor mit einberechnet werden muss, dass Schwefelsäure in der Lage ist zwei Protonen abzugeben, dann würde doch die Konzentration der Säure, die man wie oben beschrieben berechnet wurde durch 2 geteilt werden, oder müsste man das nur tun, wenn man die Stoffemengenkonzentration der Säure von dem 2.ten Äquivalenzpunkt aus berechnen möchte?

Was passierr wenn man Lauge und WC reiniger in einen Eimer zusammenmischt? Habe gehört da soll irgendwas passieren was giftig ist und man dran sterben kann

Hallo, ja ich frage mich das, weil es sind doch 2 ganz unterschiedliche Sachen. Das eine fest und das Andere in Wasser aufgelöst. Müsste dann reintheoretisch nicht nur die Kalilauge das "O" haben?

Vielleicht weiß das ja jemand und könnte mir das einfach erklären

Danke :)

LG

Habe was von Salpetersäure oder Königswasser gehört. Was ist die beste Säure für Stahl?

Hallo kann mir jemnd helfen und zeigen wie Amylose mit Salzsäure zu Monosacchariden hydrolysiert wirdß

Moin, zur Prüfungsvorbereitung für morgen fehlen mir noch zwei offene Fragen.

1. Warum ergeben Deokristalle in Wasser eine saure Lösung

2. Warum sollte man sie nicht mit Marmor in Berührung bringen?

Hallöchen,

Ich muss nächste ein Referat über Mehrprotonige Säuren halten, und ich checke das absolut nicht.

Weder bei meiner Nachhilfe noch online.

Hätte hier jemand eine simple, leicht zu verstehende Erklärung wie das funktioniert?

vielen dank .

Wie kann man diese Aufgabe lösen?

die richtige Antwort ist 10^-9  mol/l

Haben Fructose und Glucose den selben PH-Wert in einer identischen Lösung?

Hallo Leute ,

Wenn ihr Wasser Zitronensaft und Zucker zusammen mischt, und erhitzt für 45 min lang durchgehend rührt , entsteht Honig..

Was passiert genau in der Reaktion?

Kann das mir bitte einer erklären?

MfG

Stimmt diese Gleichung? Salzsäure ist doch eine schwächere Säure als Schwefelsäure und kann damit aus Sulfaten keine Schwefelsäure freisetzen?

CuSO₄ + 2 HCl --> CuCl₂ + H₂SO₄

Hi, im Chemieunterricht muss ich gerade ein Protokoll in der Thematik Neutralisation schreiben und es ist die Frage was nach der Reaktionsgleichung, sowie das nach der Reaktion entstehende Salz. Könnte mir da jemand helfen?

"Wie viel Gramm Wasser müssen verdampft werden, um aus 200g einer 40%igen Schwefelsäure 98&ige Schwefelsäure zu erhalten?"
Ich hab 81,63 g rausbekommen, weiß aber nicht ob das stimmt!?

Was passiert, wenn ich in eine konzentriere Salzsäure mit Zinkgranalien nun Iod-Kaliumiodid hinzugebe? Und das ganze noch einmal mit einer verdünnten HCl.

Eine Reaktionsgleichung wäre auch sehr hilfreich.

Danke

Könnten jmd mir ausführlich erklären wie ich diese Aufgabe löse :

sie verdünnen 15ml einer konzentrierten Natronlauge-Lösung (40%(m/m), Dichte=1,4299g ml) auf 200ml. Welche Konzertration in mol/L hat die resultierende Lösung.Tragen sie die Konzentration in mol/L

?.

Hallo, ich hätte eine Frage zu der Titrationskurve von Schwefelsäure mit Natronlauge. Wieso hat diese nur einen Äquivalenpunkt, obwohl sie eine mehrprotonige Säure ist. Ich denke, dass es etwas damit zu tun hat, dass sie eine starke Säure ist. Kann mir jemand auch allgemein den Verlauf der Kurve erklären.

Vielen Dank im Voraus!😊

Hi,

ich schreibe bald eine chemie klausur und ich habe bei dem ausgleichen von reaktionsgleichungen immer probleme und kann nicht klar denken. Hat vllt jemand gute tipps/vorgehensweisen?

LG Linda!

Welche Reaktion geht HAuCl4 in Wasser oder Ethanol ein? (Neben der Dissoziation natürlich)

Ich erwarte eine Reaktion der Form HAuCl4/AuCl4- + ... -> Au + ..., kann mir aber die Reaktionen dabei nicht richtig vorstellen...

Das Gold muss ja reduziert werden (+III auf 0), aber ich bin mir nicht sicher, wie...

Hi, welcher Zusammenhang besteht zwischen der Stellung der OH-Gruppen in der FISCHER-Projektion und der Lage der OH-Gruppen in der HAWORTH-Formel? Ich verstehe das nicht genau

Daanke!

Ich hab verstanden, dass der Äqiavalenzpunkt dadurch charakterisiert ist, dass die Stoffmenge der Säure und Base äquivalent zueinander sind. Der Äquivalenzpunkt kann jedoch auch im basischen liegen, da die Salze von schwachen Säuren basisch reagieren. Aber auch im Neutralpunkt müssen doch die Stoffmengen gleich sein? Da bin ich verwirrt.

a.) kann ich glaube noch aufstellen:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + H2O + CO2

Jetzt stellt sich schon die erste Frage:

in meinem Buch ist CO3^2- als H2O + CO2 aufgeführt, wenn man die pKs-Werte aufschlägt, wieso? Das ist nur bei der so.

Wieso geht nicht auch die Reaktion:

CaCO3 + HCl <-> CaCl2 + HCO3-

die Säure gibt ab, die Base nimmt an also sollte doch da entstehen, obiges habe ich (ohne irgendwas zu kapieren herausbekommen, in dem ich 1. in der Aufgabenstellung von Gasentwicklung gelesen habe 2. Im Buch (und im. Tafelwerk wieder nicht??) es als H2O + CO2 aufgeführt ist und 3. Bei einer Reaktion zwischen Säuren und Basen immer Salz und Wasser entsteht und daher das nächstlogische für mich CO2 war. Nichtsdestotrotz mangelt es hier bei mir an Verständnis, warum und wieso?

Ich schätze das gehört auch zu b.)

Jetzt zur eigentlichen zweiten Frage: c.)

Zu 1l HCl (mit der Konzentration Blabla) kommt 1g Eierschale hinzu, was aus CaCO3-Teilchen besteht. Es kommt zur Gasentwicklung und nach der Gasentwickung wird die übrige Säure titriert? Wieso sollte man jetzt eine Titration durchführen? Und was hat das mit der Eierschale zu tun?

Ich habe folgende Aufgabe:

Sie lösen 40 g NaOH in 1 Liter Wasser und geben 30 g CH3COOH dazu. Welcher pH-Wert

stellt sich ein? Volumenänderungen können vernachlässigt werden.

M(NaOH) = 40 g/mol M(CH3COOH) = 60 g/mol

pKS(CH3COOH) = 4,75

Ich habe bisher folgenden Ansatz: man berechnet die Konzentration von NaOH=1 mol/L und CH3COOH = 0.5 mol/L

der pH Wert vor der Zugabe müsste demnach 14 sein, nach der Zugabe müsste dieser sinken, da CH3COOH H3O+ Teilchen liefert und zwar in der Konzentration c(H3O+)=0.5 mol/L , das entspricht einem pH Wert von 0.3

also ist der neue pH Wert 13,7 für die Lösung.

stimmt dieser Lösungsweg? ich bin mir unsicher, weil der pKs angegeben ist aber ich diesem nicht benutzt habe.

Heyy

ich wäre unendlich dankbar wenn mir jemand weiterhelfen könnte (am besten an einem Beispiel) wann und woran man erkennt dass eine Reaktion basisch,sauer oder neutral ist .

Vielen Dank im Voraus :)

Guten Tag allerseits!
Ich bin in der 8. Klasse und wir in Chemie aktuell das Thema "Carbonate". Ich hätte zu folgendem Experiment fragen:

Tu in eine Glas(wanne) durch Universalindikator verfärbtes (wäre grün) Wasser. Tu im nächsten Schritt 1 Marmorstückchen dazu und beobachte was dort passiert. Im vortletzten Schritt das Marmorstückchen entfernen und es KOMPLETT durchglühen. Gib das durchgeglühte Stäbchen nach dem abkühlen erneut ins Wasser. Beobachte!

Meine Frage wäre, was würde man bei den einzelnen Schritten beobachten, was würde auf chemischer Ebene passieren und wie würde die Reaktionsgleichung für dieses Experiment aussehen?

MfG,
Robin Jungbluth

Wäre es richtig, wenn ich sage, saure Lösung bedeutet, dass die Säure als Ionenform in wässriger Lösung vorliegen?

Gegeben sind die Ausgangsstoffe HCl + Zn.

Daraus soll das Reaktionsprodukt bestimmt werden.

Anscheinend ist die richtige Reaktionsgleichung somit: HCl + Zn --> H₂ + Zn²⁺ + 2Cl⁻

Aber wie kommt das zu Stande oder wie kommt man auf das Ergebnis?

Hallo ich verstehe leider folgende Reaktionsgleichung in Chemie nicht. Kann mir diese jemand bitte erklären. Genau genommen sind es 2. Zum Beispiel weiß ich nicht was das n vor den hydroxid- und hydronium-Ionen soll oder unten bei der blauen was dieses ME und das hochgestellte n da soll?? Ich weiß aber dass Basen und Säuren diese ganzen Hydroxid und Oxoniumionen enthalten nur diese Part Buchstaben etc. verwirren mich

Welche Salze können sich bei der Reaktion von schwefliger Säure mit Aluminiumhydroxidlösung bilden?

Ist das möglich? Und was passiert wenn man Natriumacetat mit Alkohol mischt? Wahrscheinlich gar nichts oder?

Ich habe folgende Aufgabe:

0,12 mol einer schwachen Säure HA werden auf 500 mL wässrige Lösung verdünnt. Die Lösung hat den pH-Wert 2,89.

Welchen pH-Wert hat die Lösung, nachdem 0,06 mol festes NaA darin aufgelöst wurden? Die Volumenänderung kann vernachlässigt werden.

Kann mir jemand bitte erklären was NaA ist und wie ich vorgehen soll? So wie ichs verstanden habe, ist NaA der Säurerest aus der HA Säure gebunden an Na+ (stimmt das?) Dann müsste bei der Zugabe von NaA OH- entstehen und der pH Wert müsste steigen. Also theoretisch müsste ich hier die Differenz der Stoffmenge/Konzentration von H3O+ und OH- berechnen, aber wie komme ich an der Stoffmenge oder Konzentration von OH-? Oder könnte man davon ausgehen, dass aus 0,06 mol NaA auch 0,06 mal OH- entsteht?

Hallo ich verstehe nicht ganz warum bei der pyranose die OH Gruppe am 2C-Atom nicht oben steht. Es folgt zweimal eine OH-Gruple auf der linken Seite, somit müsste die OH-Gruppe nach der ersten, zweimal oben stehen, aber beim 2 steht sie plötzlich unten .

Ich stehe wortwörtlich auf dem Schlauch was die Reaktionsgleichung angeht. Also ein Alkohol reagiert mit einer Carbonsäure zu Hema. Nun kann ich da nicht die 2 Stoffe herauslesen. Ich bitte um Hilfe

Also nur auf dem Papier? Ich habe 30ml Ammoniak mit 0,1M und möchte nun wissen wie viel HCl ich hinzugeben muss um den pH Wert 5,5 zu erreichen. Die Molarität von HCl ist unbekannt.

Geht das?

Falls nicht, geht es wenn die Molarität von HCl bekannt ist? Sagen wir 0,1M.

Wir haben in Chemie das Thema Elktronen und meine Lehrerin meinte wir müssen die 4 nicht machen ,aber wenn wir sie doch machen und alles richtig haben bekommen wir ein plus in der Epo. Aber leider hab ich die Aufgabe nicht verstanden....:(

Kann mir vllt jemand sagen was ich da machen muss? Ich will eine 1 in diesem Fach bitte helft mir!

Stimmt folgende Reaktionsgleichung für die Neutralisation zwischen Ammoniak und Salzsäure?

NH3 + HCI -> NH4Cl

Bin mir da unsicher weil ja manchmal gibt's ja noch Wasser das gebildet wird.

 NH3 ist doch auch eine Wasserstoffbrücke. Aber es hat nur 1 freies Elektronenpaar? Es müssen doch 3 sein?

Die Fragestellung lautet: Wenn Phosphorsäure mit 20 ml NaOH titriert wird, entsteht welches Anion?

Ich weiß, dass Phosphorsäure (H3PO4) eine dreiprotonige Säure ist und demnach können H2PO4-, HPO4 2- oder PO4 3- entstehen. Zunächst wird H2PO4 - entstehen, aber entsteht es auch bei Zugabe von 20mL NaOH oder deprotoniert die Säure gleich zweimal bei der Menge? Woran kann ich das erkennen / abschätzen?

Ich habe letzte Woche bei mir zuhause Laugenbrezeln gebacken und dafür eine Natronlaugen der stoffmengenkonzentration 1 mol/l verwendet. Nun möchte ich allerdings nicht mehr NaOH (in Lebensmittelqualität sehr teuer) verwenden, sondern NaHCO3 (Backnatron). In dem Rezept das mir meine Chemielehrerin geschickt hat, wird jetzt aber eine Stoffmengenkonzentration von c=0,6mol/l verwendet. Macht das einen unterschied beim Backen? Und außerdem, kann ich das ganze in einem Kochtopf zubereiten (steht in diesem Rezept). Wird dieser nicht von der lauge angegriffen?

Folgendes ist mir passiert:

1. Marshsche Probe durchgeführt mit ordentlich Ursubstanz, Zinkpulver und Zinkperlen mit genügend HCl. Entweichendes Gas angezündet und Porzellanschale an Flamme gehalten, es haben sich zwei winzige Pünktchen abgesetzt (wirklich sehr sehr wenig), die ich in NH3/H2O2 gelöst habe und dann mit H2S versetzt habe, es wurde gelb (pot. Arsensulfid).
2. Im H2S Trenngang habe ich meine Arsen Gruppe zunächst wieder als Sulfide gefällt und dann mit konz. HCl versetzt, dabei sollte sich Sb und Sn lösen, As2S5 jedoch nicht! Und ich hatte auch einen gelben Rückstand...
3. Marshsche Probe erneut durchgeführt, mit der 3 Fachen Menge meiner US und auch allem anderen, diese hat garkeinen Spiegel mehr auf der Schale gegeben.

Jetzt stehe ich vor dem Problem, dass ich keine weiteren Nachweise mehr machen kann und aus diesen Beobachtungen eine Entscheidung treffen muss. Mir ist bewusst das Rückstände aus Trennungsgängen nicht immer sehr vertrauenswürdig sind, da kann man sich ja alles mögliche verschleppen oder falsch interpretieren. Es wäre jetzt bloß sinnvoll zu wissen, wie empfindlich die Marshsche Probe ist, denn aus (1) und (3) bekomme ich zwar widersprüchliche Ergebnisse, jedoch kann bei (1) auch im Stopfen vielleicht vom Vorgänger eine Arsenverunreinigung gewesen sein (obwohl ich ihn gewaschen habe). Ich kenne die Richtig Positiven Arsenspiegel von meinem Abzugspartner und die sind schon wirklich deutlich, da kann man richtig mit der Flamme auf der Schale malen... Was würdet ihr sagen?

Wir schreiben bald Chemie Schulaufgabe und ich verstehe absolut gar nichts… Unser Lehrer hat uns diese Aufgabe gegeben damit wir üben können, jedoch verstehe ich nicht wirklich wie man überhaupt damit anfängt. Ich krieg langsam ne echte Panikattacke… Dazu weiß ich auch nicht wie genau ich nach dem Thema im Internet suchen muss… Kann mir bitte jemand mal Stück für Stück erklären wie ich diese Aufgaben (1-4) ausrechne ? Ich wäre so unglaublich dankbar !

Die konkrete Fragestellung lautet:

3. 100 mL einer 0,02 molaren Ammoniaklösung (pKb=4,77) werden mit Salzsäure (c=0,1 mol/L) titriert. a) Wie ist der pH-Wert vor Beginn der Titration? b) Wie ist der pH-Wert am Äquivalenzpunkt? (Beachten Sie die Verdünnung)

Aufgabe a) ist kein Problem, da bekomme ich einen pH von 10,76 vor der Titration heraus (sollte richtig sein). Meine Frage ist, wie ich die Aufgabe b) berechnen soll. Ich weiß, dass am ÄP die Stoffmengen (in diesem Fall n(HCl) und n(NH4+)) gleich sind. Mein Ansatz: Zuerst das Volumen von HCl ausrechnen (da komme ich auf 20mL). Wie geht es weiter?

Eine FeCl3 lsg. ist ja beispielsweise Gelblich, eine [Ni(NH3)6]Cl2 bläulich, jedoch frage ich mich, ob dabei dass Chlorid überhaupt eine Rolle übernimmt? Kommt die Farbe alleine von den Fe3+, [Ni(NH3)6]^(2-) Komplexen?

Hey:) ich muss für Chemie A2 machen, weiß nicht aber so ganz, wie man diese rechnet. Kann mir da jemand helfen?
Vielen Dank im Voraus!

Moin, wie kann ich eine Verseifung in Form einer Reaktionsgleichung darstellen und damit zeigen, dass Glycerin übrig bleibt?

Wenn sie als Zwitterion (mit 2 Ladungen vorliegt) oder wenn sie als Anion/Kation vorliegt?

und warum?

Salzsäure, wenn man sich die Oxoniumonen- Konzentration anschaut und mit der Anfangskonzentration der Salzsäurelösung vergleicht, kann man feststellen, dass beide Konzentrationen gleich sind. Das heißt bei der Salzsäure haben alle Chlorwasserstoffmoleküle ihr Proton an das Wasser abgeben, woraus H3O+ -lonen entstanden sind. Das Gleichgewicht der Reaktion liegt fast vollständig auf der rechten Seite (Produkte).

was ist damit gemeint? Kann mir jemand das genauer erklären?

Hallo, ich komme hier nicht weiter, muss ich hier eine Reaktion mit Chlorwasserstoff mit Salzsäure beschreiben oder wie Chlorwasserstoff mit Wasser reagiert. Ich bedanke mich im voraus.

Hallo 🙋‍♀️
ich frage mich was der Bau der Säuren und Basen ist.Ich würde jetzt denken,dass Säuren aus Wasserstoff Atomen (Protonen) und Basen aus Hydroxid-Ionen.bestehen. Ist das richtig?