Hey, brauche dringend Hilfe hier:

Bei ionengleichungen

wir sollen zu säuren und unedlen metallen Reaktionsgleichungen und ionengleichungen aufstellen

z.B: Iodwasserstoffsäure und Natrium

wie muss ich da vorgehen

bin so verzweifelt

Welchem der folgenden schwellenlustigen Salze kann ein Löslichkeitsprodukt von 5 × 10 hoch -6 Mol ³ durch Liter ³ zugeordnet werden?

Silberbromid

silberchlorid

calciumhydroxid

kupfer 2 Sulfid

wtf. Wie rechnet ihr das bzw erkennt ihr das? Bitte Schritt für Schritt für absolute noobs.

Ganz ganz lieben Dank!

Ich habe das mit der Alkalischen Reaktion nicht verstanden .Warum entstehen HydroxidIonen- und und nicht HydroxidIonen+.Könnt ihr mir auch eine Reaktionsbeispiel geben damit ich das besser verstehe

welche antwort ist richtig?

Moin,

Schreibe bald einen Test, worin auch dieses Thema abgefragt wird. Weiß aber leider nicht mehr wie das geht wie z.B. hier:

Magnesiumhydroxid reagiert mit Salzsäure,

Mg2+ + OH- + Cl- + H3O+ —> ?

Sie wollen in der Apotheke Atropin 0,01% Augentropfen zur Behandlung von Kurzsichtigkeit bei Kindern herstellen.

1. Welchen pH-Wert haben die Augentropfen, wenn man das Atropin in 10 mL Wasser löst? Sind die Augentropfen so geeignet um sie im euhydrischen ph Bereich zwischen 7,1 bis 9,7 einzusetzen?
2. pks(9,43)

Wie kommt man auf ein Ergebnis

Zur Berechnung des pH-Wertes gibt es für schwache Säuren die Formel pH = ½ (pKS – lg[schwache Säure]) und für starke Säuren die Formel pH = −lg([starke Säure] 

Diese Formeln gelten jedoch wie ich las nur für "stark verdünnte" Lösungen. Doch wie stark verdünnt ist stark verdünnt? Der niedrigste pH ist ja 0, somit wäre das eine Wasserlösung mit 10^0=1 mol/L Hydronium-Ionen. Diese würde bei einer 1 molaren HCl-Lösung resultieren. Heißt das, die Formeln zur Berechnung des pH-Wertes lassen sich bis zu einer maximalen Konzentration der Säuren von 1 mol/L verwenden?

Wie rechnet man dann den pH-Wert einer stärker konzentrierten Säure aus?

Wieso wird der pH wert einer schwachen Säure durch den PKs wert ausgerechnet und der pH wert einer starken Säure nicht? Was ist der Pks Wert?

Hallo!
Für die Neutralisation von 10 ml Aluminiumhydroxidlösung werden 19 ml 0,2 molare Schwefelsäure benötigt.

Kann mir jemand beim verfassen einer Neutralisationsgleichung helfen? Komme nicht weiter.
Liebe Grüße

Der pH-Wert einer wässrigen Natriumacetat-Lösung mit einer Konzentration von 4 mol L-1 beträgt

9,68 (pKg = 9,25). Zu einem Liter dieser Lösung werden 98 g reine (100 %-ige) Schwefelsäure

hinzugegeben. Wie groß ist der pH-Wert der entstehenden Lösung?

Atommassen: S: 32 u; H: 1 u; O: 16 u

Ist Natriumhydroxid eine Lauge? Und kann man die Kalilauge auch so schreiben:

KOH, aber das ergibt doch gar keinen Sinn, wieso ist das so komisch?

Wenn KOH jetzt mit Wasser reagiert dann entsteht eine Lauge oder nicht? Aber KOH ist doch schon die Lauge, wie kann dann noch eine Lauge entstehen?

Also ich weiß dass eine Base in Wasser zu einer Lauge wird, aber wie nennt man dann eine Lauge z.B.:

NaOH + H2O -> NaOH2 + OH-

Was wir hier Lauge gennant, den Baserest-Ion oder das ganze Produkt? Also mit dem Hydroxid-Ion, (ist die Reaktionsgleichung so überhaupt richtig?)

Woher kommt das 9,1*10^-3?

Hallo liebe Community,

in unserer letzten Schulstunde wollten wir in Chemie durch eine Redoxtitration überprüfen, ob die Konzentration von Eisen (II)-Ionen in Ferrum Hausmann (Medikament gegen Eisenmangel) auch mit der angegebenen Konzentration von 30 mg/ml übereinstimmt. Dafür haben wir Kaliumpermanganat als Maßlösung verwendet, jedoch ist ein Problem aufgetreten:

Der Ferrum Hausmann Sirup hat eine stark dunkel orangene, eigentlich schon schwarze Farbe und auch die Kaliumpermanganatlösung war dunkel violett bis schwarz. Es ist also schwer bei einer Redoxtitration den Farbumschlag und somit den Äquivalenzpunkt zu bestimmen, was letztendlich das ist, wozu man die titration macht.

Nun zu meiner eigentlichen Frage: Wie könnte man diese dunkel orange bis schwarze Färbung der Eisen(II)-Lösung wegkriegen. Die Ferrum Hausmann Lösung die wir verwendet haben hatte folgende Inhaltsstoffe:

Es wäre echt nett wenn mir jemand sagen könnte was überhaupt die schwarze Färbung verursacht und wie man diese wegbekommt, weil selbst unser Chemie Lehrer war am verzweifeln

Bitte entschuldigt den Roman

Viele Grüße

P.S.: Auch als wir die Lösung um das doppelte ihres Volumens mit Wasser verdünnt hatten konnte man immer noch nichts erkennen

Hallo, ich schreibe Morgen eine Chemie Klausur und bräuchte dringend Hilfe bei Aufgabe 5 und 6. Zu 6.: woher weiß ich was der pH-Wert von den 3ml Kalilauge ist? Ich bin sehr verwirrt. Schonmal danke

Verrotten organische Dinge in tritiumoxid (deutlich) schneller als in normalem H2O?

ich habe die lösungen dazu in bildern eingefügt

Welche Eigenschaften hätte Wasser wenn die molare Masse von Wasserstoff nicht eins sondern zwölf wäre?

1. Bei KOH und Wasser Protolysegleichgewicht , kommt bei c0(KOH) = 8,3x10^-4 heraus , und dann bei c(H3O+)=1,2 x10^-10 . Wie komme ich auf diese Werte wenn ich nur den PH Wert und den POH Wert gegeben habe ? bitte mit Rechenweg

2. Bei Ca(OH)2 und Wasser Protolysegleichgewicht , kommt bei c(H3O+)= 3.2 x 10^-13 und bei dem POH=1,5 . Wie komme ich auf diese Werte , wenn nur der c0(Ca(OH)2 gegeben ist ? bitte mit Rechenweg

ich habe die lösungen dazu in bildern eingefügt

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Von einer Formaldehydlösung mit einer Dichte von 1,1019 g/mL werden 5,000 mL in ein

Gemisch von 20 mL Wasser und 4,000 mL 25,00 %iger Ammoniaklösung

(Dichte 0,9070 g/ml) eingetragen, darauf 25,0 mL 1 N HCI (f = 1,000) mit einigen Tropfen Rosolsäure-Lösung als Indikator

Aurin; siehe rechts; Umschlag bis ca. pH=7,1) zugesetzt und schließlich mit 1 N KOH (f = 1,000) bis zum ersten Äquivalenzpunkt zurücktitriert.

Verbrauch KOH = 9,000 mL ; pKa(C6H12NgH+) = 5,1

a) Formulieren Sie die Umsetzungsgleichungen!

b) Wie groß ist der Massenanteil des Formaldehyds in der Lösung ? Sollte 30% sein

Hallo zusammen,

Gegeben ist Carbonat CO₃²⁻ mit einem Pkb Wert von 3,6 ( Mittelstarke Base ). Zudem haben wir eine Konzentration ( c ) von 0,25 mol/l angegeben.

Könnte mir jemand erklären, wie Ich bei diesen Angaben bzw. einer Formel auf den PH Wert komme?

Hallo, ich brauche dringend Hilfe bei Chemie. Ich sollte nämlich die Konzentration im GG berechnen, aber ich habe keine Ahnung wie das geht. Die Rede ist von der Tabelle unten. Wäre nett wenn einer das mal für das erste Beispiel machen würde. Danke im Voraus.

Welche Formel hat verdünnte schwefelsäure?

Hallo zusammen,

ich bin Schüler und habe vor längerem ein Experiment durchgeführt, bei dem ich die Redoxreaktion zwischen Kaliumpermanganat (KMnO4) und Natriumsulfit (Na2SO3) untersucht habe.

Leider habe ich Probleme damit, die genauen Ergebnisse des Experiments zu entziffern, da meine Schrift schrecklich ist und ich nur noch teilweise lesen kann, dass im sauren Milieu Mn2+ und im basischen (MnO4)2- entstanden ist.

Ich würde gerne eine ausführliche Zusammenfassung oder ein Protokoll von jemandem erhalten, der das Experiment besser durchgeführt hat und in der Lage ist, die genauen Schritte und Ergebnisse zu erklären. Insbesondere interessieren mich die Unterschiede zwischen den Reaktionen im sauren und basischen Milieu.

Vielen Dank im Voraus!

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Immer wieder stolpere ich bei Aufgaben zur Klausurvorbereitung auf den gefürchteten Satz: "Stellen SIe die Reaktionsgleichung auf":

Wie z.b. hier bei der Aufgabe:

"Was beobachten Sie, wenn sie ein Stückchen Kakl mit halbkonzentrierter Salzsäure übergießen. Stellen SIe die Reaktionsgleichung uaf".

Ich weß, dass Kalk die Summenformel CaCO3 hat.
Salzsäure ist HCL.

Salzsäure git Protonen (H+-Ionen) im Wasser ab.
Da hier das Wort "gießen" vorkommt (und ich meine damit nicht die Stadt in Hessen), muss Wasser im Spiel sein, also H2O.
HCL + H2O ergibt H3O plus + Cl minus..

Das Cl minus reagiert nicht weiter mit CaCo3, also nehmen wir es -wie Mickymaus - aus dem Spiel heraus.

WIr haben jetzt also CaCO3 + HCl.
Da das Cl minus nicht mit CaCo3 reagiert, "splitten" iwr das ganze .
Wir gucken uns einmal Ca und Cl an und dann nochmal CO3 und H.

Zuerst Ca und Cl:
Ca hat das Ionensymbol Ca 2 +
Chlor ist in der 7. Hauptgruppe, hat also -I.

Wir haben also Ca2+ und Cl- . Mit der Kreuzregel ergibt sich CaCl2.

Jetzt gucken wir uns H und CO3 an.
H hat die Ladung H+.
CO3 hat das Ionensymbol CO3 2-
Wir haben also H+ und CO3 2-. Mit der Kreuzregel ergibt sich H2CO3.

H2CO3, da könnnen wir jetzt H2O "abzwacken", dann ergibt sich H2o + CO2.

Wir haben jetzt also CaCl2, H2O und CO2 als Produkte.

Jetzt steht da aber in der Musterlsöung: Ca 2+ + 3H2O + CO2.)

Das find ich bisschen komisch, weil das Ca2+ war ja bereits da, bevor wir die Kreuzregel gemacht haben.. (Nach der Kreuzregel hatten wir Ca Cl2)
Das H2O und CO2 ergab sich ja erst nach der Kreuzregel. (Davor war es H+ + CO3 2-, danach war es H2CO3, woraus wir H2O und CO2 machen konnten).

Wie kommt man überhaupt auf das alles? Das hab ich mir jetzt alles durch Internetrechere zurrecht gereimt.

• Woher weiß ich, dass ich HCl mit Wasser reagieren lassen muss, um es in H3O + und CL minus zu ersetzen
• Woeher weiß ich dass ich in der Reaktionslgeichung nicht HCl hinschreibe, sondern das H3O +
• Warum verwendet man die Kreuzregel bei H+ und CO3 2- an und nicht bei Ca2+ und Cl-?
• Wie kommt man überhaupt auf die Idee, H+ mit CO3 2- zu paaren und Ca2+ mit Cl-
• Woher weiß man, dass Cl- einfach aus der Gleichung verschwinden darf, weil es irrelevant war.
• Woher weiß ich, dass ich rechts Ca2+, H2O und CO2 haben muss.

Es fehlen mir irgendwie die Rechenvorschriften.
Das hab ich mir jetzt mit nüh und Not irgendwie zurecht gereimt, aber was ist, wenn in der Klausur am 4. März 2024, von 13.30 Uhr bis 15.30 Uhr in Hörsaal 1 eine andere Aufgabe mit dem gefürchteten Satz "Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf". kommt. Da ist ja wieder alles komplett anders. Wie kann man lernen, Muster in so was zu erkennen.
oder bleibt einem nichts anderes übrig als letztlich jede Reaktionsgleichung auf der Welt auswendig zu lernen?

Liebe Grüße,
18Kesnej

Hey, woher weiß ich ob eine Aminosäure als Kation oder Anion vorliegt, beispielsweise in einer Lösung mit dem PH von 6 ?

Kann mir das jemand erklären?

Hallo,

ich komme mit dieser Aufgabe nicht klar.

kann jmd mir dabei helfen?

Zur Faktor-Bestimmung einer 0,1 molaren Natronlauge werden 10,00 ml mit Salzsäure-Maßlösung (c = 0,1 mol/l, F = 1,093) titriert. Dabei werden 9,67 ml Säure verbraucht. Wie ist der Faktor der Natronlauge?

Vielen Dank

Die Frage ist, was damit passiert. Ich dachte, mit dem Ether, dem CH3Br und dem Mg wird eine Grignardreagenz gemacht. Das würde alle Reagenzien bei "1." erklären.

Dann gibt es noch eine Reaktion, wo das CH3 der Grignard Reagenz mit HO ersetzt wird, indem man H2O dazugibt. Dann würden die Reagezien passen, aber das Edukt wäre nicht dabei.

Oder man benutzt die Grignard Reagenz, um das Epoxid zu öffnen, indem man CH3BrMg und Ether zum Edukt dazugibt, um es zu öffnen, aber dann würde das Wasser als Reagenz fehlen.

Gibt es eine Möglichkeit, eine Reaktion zu machen, in der das Edukt und alle Reagenzien vorkommen?

Hallo, ich bräuchte Hilfe wie ich diese Aufgabe berechnen kann. Ich habe schon den pH-Wert vor 4,3 raus bin mir aber nicht sicher ob das stimmt kann mir jemand helfen? LG

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

Berechne den pH Wert einer wässrigen Lösung, die folgende Stoffe enthält: 0,3 mol/L H2SO3 und 0,2 mol/L NaHSO3

Würde es mit der Henderson Hasselbalch Gleichung machen:

pH = 1,76 + log (0,2/0,3) = 1,6

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

0,060 mol einer schwachen Säure HX wurde auf ein Volumen von 250 ml verdünnt; die Lösung hat pH= 2,89.

Welchen pH-Wert hat die Lösung, nachdem 0,030 mol festes NaX darin aufgelöst wurden, mit der Annahme, dass das Volumen der Lösung durch NaX-Zusatz sich nicht signifikant ändert !?

Hallo,

die Frage ist vielleicht ein bisschen tollpatschig gestellt, aber ich habe eine Verständnisproblem hier, da je nachdem mal gesagt wird, dass eine Pufferlösung aus einer Säure/Base und ihrer konjugierten Säure/Base hergestellt wird, mal dass es mit dem Salz dieser Säure/Base hergestellt wird.

Wenn ich das richtig verstanden habe, dann bedeutet konjugierte Base das Produkt was durch die Reaktion von der Säure mit Wasser hervorgeht und ein Salz das Produkt was aus der Reaktion einer Säure mit einer Base hervorgeht.

Wenn man also sagt, Säure mit dem jeweiligen Salz, hat man dann einfach den Zwischenschritt der Säure mit der Base übersprungen? Und kann man ein Salz nur durch die Mischung einer Säure mit seiner konjugierten Base herstellen?

Ich hoffe, das war jetzt ein (kleines) bisschen klarer...

Danke

Ich habe eine 1 Mol/Liter Iridium(|||)Chlorid lösung, wie viel Mol/Liter Natriumborhydrid benötige ich um Iridium zu lösen ?

3 Mol/Liter ?

Das Ammonium-Ion NH4+ und Ammoniak bilden ein Puffersystem: pKs (NH4+) = 9,2. Welcher pH-Wert muss vorliegen, damit ungefähr gilt: c(NH4+) = 1000 c(NH3) ?

A 6,2

B 7,2

C 7,7 

D 8,2 

E 8,7

die antwort ist A, doch wieso

Phosphatsalze werden vielfach als Pufferlösungen eingesetzt. Dabei kann es durch die Dreibasigkeit der Phosphorsäure zu mehreren Protoysestufen kommen. Die Säurekonstanten dieser drei Protolysestufen sind durch pK_s1 = 2,16, pK_s2 = 7,21, pK_s3 = 12,32 gegeben. 

Formuliere die Reaktionsgleichungen aller drei Protolysestufen ausgehend von H₃PO₄. Skizziere die Titrationskurve von 0,1 molarer H₃PO₄ Lösung mit 1M NaOH und kennzeichnen sie die Lage der H_pK_s Werte! Welchen pH - Wert ist an den Äquivalenzpunkten anzufinden?

Ich muss das Ergebnis von NH4OH (aq) + H2SO2 (aq) herrausfinden. (Unser Thema in Chemie ist gerade Laugen und Säuren)
Ich habe raus:

NH4OH (aq) + H2SO2 (aq) ----> (NH4)2 SO4 + H2O

Meine Idee wäre die folgende:

Berechne n (HNO2) und n (NaNO2), also n (HNO2) = n (NaNO2) = 0,025l * 0,1 mol/l = 0,0025 mol

Berechne die Konzentrationen von HNO2 und NaNO2 in der Lösung:

c(HNO2) = c(NaNO2) = 0,0025mol/0,05l = 0,000125mol/l

Da ein Puffer vorliegt lässt sich der pH - Wert wie folgt bestimmen:

pH = pKs + log ([NaNO2]/[HNO2]) = 3,5 + log (0,000125mol/l/0,000125mol/l) = 3,5

Hallo, kann bitte jmd. mir helfen, ich komme echt nicht weiter.

Also die Lösung habe ich, aber ich weiß nicht, wie man auf die Lösung kommt.

lg

Ein Liter Wasser, der 2 g Iod enthält, wird mit Schwefelkohlenstoff geschüttelt, bis sich das Gleichgewicht zwischen den beiden Phasen eingestellt hat. Wieviel Iod enthält die wäßrige Phase

a) nach einmaligem Ausschütteln mit 100 ml Schwefelkohlenstoff

b) nach dreimaligem Ausschütteln mit jeweils 20 ml Schwefelkohlenstoff?

(α für CS2/Wasser ist 588)

Hi, wie kann man die ablaufenden Prozesse mithilfe des Prinzip vom kleinsten Zwang erklären??

in einem halben Liter einer 2,22M Natriumacetat-Lösung werden 0,75 mol HCl gas gelöst. Wie ist der pH-Wert der resultierenden Lösung?

Kann mir jemand dabei helfen?

Woran kann ich erkennen, dass eine E1 statt eine e2 Eliminierung stattfindet?

Ich weiß, dass Ersteres in zwei Schritten verläuft und die zwei Eliminierung in einem Schritt. Dennoch kann ich bei Vorgabe von einem Molekül nicht sagen, wann welches stattfinden soll. Liegt es eventuell daran, dass bei der E1 Eliminierung ein tertiäres Carbenium Ion vorliegt, welches durch die induktiven Effekte stabilisiert wird?

ich hab zwar bereits im Internet recherchiert, jedoch ging es vermehrt darum, dass bei Alkohol beziehungsweise Basen dies und jenes passiert. Doch das bringt mich in meiner jetzigen Situation nicht weiter. Könnte mir das jemand anders erklären?

Vielen Dank schonmal!

Bei der Bromierung von Heptan (radikalische Substitutionsreaktion) entsteht der saure Bromwasserstoff (HBr). Wenn man nun ein Indikatorpapier über das Gas hält verfärbt sich dieses rot. Das zeigt ja, dass eine Säure entstanden ist. Nun habe ich aber einige Fragen, die ich mir einfanch nicht erklären kann.

(1) Wie kommt es dazu dass ein Gas entsteht? Im Internet steht etwas von "Das Nebenprodukt Bromwasserstoff bildet in wässriger Lösung Hydroniumionen, die den Farbumschlag hervorrufen" --> Hier verstehe ich nicht wieso jetzt der Bromwasserstoff auf einmal eine wässrige Lösung ist? Reagiert er mit dem Sauerstoff aus der Luft oder wie (hä?)? Und was sind Hydroniumionen?

(2) Wie funktioniert der Farbumschlag des Indikatorpapiers? Ist das eine Säure-Base Reaktion? Ich glaube das hat etwas mit Oxonium-ionen zu tun, das verstehe ich aber nicht wirklich...

Es wäre seehr nett, wenn mir das jemand bitte erklären könnte..!!

Wie kann ich das ableiten ohne es auswendig lernen zu müssen?

(auch für Schwefellige Säure, Salpetersäure und Phosphorsäure?

Hallo, ich komme bei der d) nicht weiter kann mir jemand bitte helfen und bei der b) ebenfalls. Vielen dank im voraus

Kann man Kaisernatron (Natrium hydrogencarbonat) verwenden um die Leitfähigkeit von Wasser bei einer Elektrolyse verwenden ohne das nach der Redoxreaktion Giftstoffe entstehen?

Kann man normales Natron aus dem Supermarkt verwenden um die Leitungsfähigkeit von Wasser in einer Elektrolysezelle zu erhöhen und entstehen dabei Giftstoffe?

Außerdem sollen bei der Elektrolyse keine giftigen Stoffe wie Chlorgas entstehen

Sind nicht beide eine Art "Retro-Ozonolyse"? Es kommt ja bei beiden das selbe Produkt raus. Was sind die Vorteile der einen/der anderen Reaktion?

Ich möchte nicht Backpulver oder Salz verwenden da so Chlorgas entsteht. Was ist das sicherste Material um die Leitfähigkeit von Wasser zu erhöhen?

Wie kann man diesen Weg des CO2 von den Gewebezellen, zum Blut und Zur Lunge anhand den Prinzip vom kleinsten Zwang erklären? Also das CO2 diffundiert durch die Zellmembran ins Blut.. Im Blut reagiert es mit Wasser zu Kohlensäure bzw diese zerfällt in Hydrogencarbonat+ Proton..

Das CO2 weicht nach dem Prinzip vom kleinsten Zwang den Hydrogencarbonat-Ionen aus und diffundiert dann zur Lunge wieder? kann man das so erklären?

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Ich habe hier eine Titrationskurve und verstehe nicht wie ich den pH Wert am Punkt b bestimmen kann? b würde doch dem pKS entsprechen bzw ist im Pufferbereich? Wenn ich mit nicht täusche ist HCl eine starke Säure.

c=7.0 weil starke Säure

a=pH von HCl = 0.5

Hätte ich behauptet. :)

Moin, ich habe eine kaputte Autobatterie weggetragen und als ich diese abgelegt habe (Betonboden) ist mir Flüssigkeit um ihr herum aufgefallen (knisternd weiß, Riss in einer Zelle)

Ich weiß nicht ob ich etwas auf meine Arbeitshose abbekommen habe aber falls schon, geht die Säure durch waschen in der Waschmaschine raus? Und wie entferne Ich die Säure vom Betonboden?

Hallo Chemieprofis.

Koennt ihr mir bei der Aufgabe helfen;

Bestimme den Dissoziationsgrad in Prozent von Propansäure für eine Konzentration von 0,25 mol/l und einem pks von 4,87.
Ich habe 0,7 Prozent raus. Ich weiß nicht ob das richtig ist und dies regt mich bisschen auf. Fuer die unter euch den es leicht fällt, könnt ihr mir bitte helfen?

Danke

bitte jemand

Servus will wissen wie man schwefelsäure und salpetersäure selbst herstellt nur mit zuganglichen sachen für jederman und was man dafür braucht.

frage wegen einer schul präsentation liebe grüße

Welche der folgenden Teilchen können a) oxidierend und b) reduzierend wirken?

Zn²⁺

H⁺

Li

Mg

Cl^-

Cl₂

Cu

Ag⁺

Au³⁺

Kann mir jemand helfen und dies begründen? Woher weiß man das?

Kann mir das jemand erklären?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe c helfen? bei der a hab ich die Ergebnisse: Partner A: pH=8,802 Partner B: pH=8,802 Partner C: pH= 9,501

Wie ordne ich das jetzt einer Pufferlösung zu? ich verstehe das nicht so

Hallo, wir sollen nächste Woche einen steckbrief schreiben über die Salzsäure. Ich finde nichts dazu. Reaktion in Wasser (Reaktionsgleichung der Ionenbilung)

dankeschön für alle die mir helfen können:)

Sie haben zwei Salpetersäure-Lösungen vorliegen. Eine pHMessung beider Lösungen liefert für die erste Lösung einen pHWert von 0, für die zweite Lösung einen pH-Wert von 5. Sie vermischen je einen Liter beider Lösungen. Wie groß ist der pHWert des resultierenden Gemisches ungefähr? A 0,3 B 0,5 C 1,3 D 2,3 E 2,5

Kann man einfach den Mittelwert nehmen? Sprich 2,5

LG

Hallo,

Leider komme ich bei dieser Aufgabe mich weiter. Vielleicht kann mir jemand helfen.

Gleichgewicht in nicht wässrigem Lösungsmittel: Ameisensäure unterliegt im wasserfreien Zustand der Autoprotolyse nach:

2 HCOOH <---> HCOO- + HCOOH2+

Der Dissoziationsgrad von Ameisensäure soll berechnet werden, wenn das Ionen Produkt (HCOO-) * (HCOOH2+) =10hoch-6 M2 beträgt. Die Dichte der Ameisensäure ist bei 25 C p=1,22 g/cm3.

Danke!

Das Standard-Potential des Redoxpaares 2 H2O / O2 + 4 H+ beträgt E0 = 1.22 V. Welchen Wert nimmt das Redoxpotential ungefähr in 1 molarer Natronlauge an? 0,4 V oder 0,8 V. Ich komme auf 1,22, da der Quotient ja 0 wird..

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Berechnen Sie das Löslichkeitsprodukt des schwerlöslichen Kupferhydroxids (Cu(OH)2) mit Hilfe der Messresultate eines Konzentrationselements. Es stehen Ihnen die folgenden Angaben zum Versuchsaufbau und der Messung zur Verfügung:

Das Kupfer-Konzentrationselement enthält in einer Halbzelle Kupfersulfat-Lösung (0,01 mol/L), in der anderen Halbzelle Natriumhydroxid-Lösung (NaOH(aq) = 1 mol/L) mit einem Kupferhydroxid Niederschlag (Cu(OH)2). Die zwischen den beiden Halbzellen gemessene Spannung beträgt 0,495 V. 

Mein Ansatz:

KL = cu2+ * (2 OH-)^2 = 4x^3

oder KL = c1 * c2^2 * 10 ^ - (0.495V/0.059)

Dann weiss ich aber nicht mehr welche Konzentration ich nehmen muss

Gegeben ist 1 Liter einer Schwefelsäure der Konzentration 1 mol/L. Richtig ist:
A Sie enthält 6×1023 H+ -Ionen.
B Der pH-Wert der Lösung ist 1.
C Durch Zugabe von 1 Liter einer Ammoniak-Lösung der Konzentration 2 mol/L ergibt sich eine schwach saure Ammoniumsulfat-Lösung.
D Die Lösung enthält genau so viel SO4 2− -Ionen wie H+ -Ionen.
E Schwefelsäure und Sulfat bilden ein korrespondierendes Säure-Base-Paar.

Ich würde sagen B und D sind richtig, es muss jedoch nur eine Antwort richtig sein..

Hallo,

ich habe diese Aufgabe zur Titration

Ich verstehe hier nicht wie man auf den Äquivalenzpunkt kommt. Weil den Äquivalenzpunkt berechnet man ja cxV=n.

Zum Beispiel wäre der Äquivalenzpunkt bei folgenden Beispiel: "10ml Essigsäure mit der Konzentration 0,1 mol/l werden mit 0,1 mol/l Natronlauge titriert"

--> cxV= 0,1 mol/l x 10ml = 1, d.h ÄP= 1 oder?

Aber wie lese ich den Äquivalenzpunkt an der Titrationskurve ab? :)

Hallo ;)

Ich habe eine Frage zur folgenden Aufgabe:

Wie ist der pH-Wert einer NH3/NH4+-Pufferlösung mit (NH4+)= 0,25 mol/L und (NH3)=0,55 mol/L?

Also eigentlich verstehe ich die Aufgabe, man muss ja einfach die Henderson-Haselbalch-Gleichung verwenden und die Wert von NH3 und NH4+ einsetzen. Und den pKS= 9, der in der Aufgabe a) schon gegeben wurde.

Aber ich verstehe nicht woran man erkennt was jetzt die Base und Säure ist.

In der Lösung ist NH3 die Base und NH4 die Säure. Aber warum?

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Hallo,

Ich, habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

"100ml salzsaure Lösung mit einem ph-Wert von 1 sollen auf pH 7 gebtacht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig wäre, um dies mittels Verdünnung zu erreichen."

Wenn man jetzt aber erstmal ganz ohne zu rechnen darüber nachdenkt: Müsste das nicht unmöglich sein? Denn Wasser hat ja genau pH 7 und wenn man zu einer egal wie großen Menge Wasser auch nur einen Tropfen Salzsäure gibt, ist der pH-Wert schon kleiner als sieben. Ist die Aufgabe also gar nicht lösbar?

Kann mir des jemand erklären?
so das ich’s verstehe was da passiert

Moin

Kann mir wer erklären, warum das so ist?

Ich weiß nicht genau wie ich vorgehen soll. Da ich auch nicht sicher bin wie ich den pKs Wert ermitteln kann.

Hilfe wäre sehr nett

Mfg

Stimmen diese Titrationskurven? Titriert wird klassisch mit Natronlauge.

Wenn ja: Warum ist bei der Salzsäure mit der geringeren Konzentration der pH-Endwert niedriger? Wenn anfangs weniger Protonen vorliegen, müsste der pH-Wert doch zum Schluss auch höher sein, weil noch mehr Hydroxid-Ionen da sind.

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Könnte mir jemand Erklären wie es dazu kommt, dass sich ein feuchtes Indikatorpapier nach einer radikalischen Substitution (wenn in Erlenmeyerkolben gehalten) rot färbt.

Dabei interessiert mich auch was die feuchte des Indikatorpapiers damit zu tun hat bzw. was dies bewirkt..

Vielen Dank!!

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Moin

Stimmt das für die Fehlingprobe mit Ethanal?

Ich bin auf diese Aufgabe gestoßen und weiß nicht so recht wie ich anfangen soll. Den Teil der freien Enthalpie die Halbzellenreaktion verstehe ich. Aber die Berechnung zu unterschiedlichen pH-Werten macht mich ein bisschen fragwürdig. Hier benötigt man bestimmt die Nernst-Gleichung oder die Henderson-Hasselbalch-Gleichung. Allerdings weiß ich nicht wie.

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Rechnung helfen? Man soll den pH-Wert berechnen…

Zu 100 ml eines Essigsäure/Acetat-Puffers mit c (HAC) = c(AC) = 0,1 mol werden 5 ml Natronlauge (1 mol • 1l) gegeben.

Mein Ansatz: no (OH-) = 1 • mol • [1. 0,005| = 0,005 mol

n (CH₃COOH)= 0,01 mol + 0,005mol = 0,015mol

ich weiß nicht wie es da weitergeht…

Ich mache gerade Chemieaufgaben. Und ich beschäftige mich mit den Thema Reaktionsgleichung und Wortgleichung.

Zusätzlich wird jedoch nochmal zwischen Wortgleichung und allgemeine Wortgleichung unterschieden.

Ich kann dazu weder im Internet, noch in den Büchern etwas finden. Habt ihr eine Idee?

Hi, kann mir jemand helfen, den pH-Wert der Mischung/ des Gemisches zu berechnen? Zu 70 ml Methansäure-Lösung (pKs = 3,65) gibt man 30 ml Natronlauge gleicher Konzentration.

Also die Ameisensäure ist ja eine starke Säure also berechnet man pH= -log(3,65) und dieser wert ist dann der pH-Wert von der Ameisensäure… was macht man dann?

Hey Leute,

ich mach gerade mein AC Praktikum und es fällt mir schwer mein letztes Kation herauszufinden.

Es geht um die Gruppe der Ammoniumcarbonate und der löslichen Gruppe

Meine Ursubstanz ist so (feucht)/klebrig bzw. lässt sich nicht so leicht mörsern und ich kann es nur in klumpen rausholen. Ist das ein Hinweis auf irgendwas?
Ich habe bereits Ammonium und Carbonate überprüft und einen negativen Nachweis erhalten.

Meine Bilanz bis jetzt was bereits korrekt ist:

Anionen: Cl- / NO2-

Kationen: Na+

Es fehlt nur noch ein Kation. Ich habe vom Assistenten ein Tipp bekommen, dass es ein zweiwertiges Kation ist, finde es aber trotzdem nicht heraus weswegen ich am verweifeln bin. Durch mehrmalige Versuche kann ich sehr wahrscheinlich sagen, dass Calcium nicht drin ist. Die Flammenfärbung zeigt auch nur eine intensiv gelbe Färbung, wegen dem Natrium.

Die letzten Optionen die sein können sind: Mg2+, Ba2+, Sr2+ (eher unwahrscheinlich weil ich keine rote Färbung gesehen habe)

Was denkt ihr? Oder habt ihr Tipps und Tricks?

Hi, ich schreibe in den nächsten Tagen eine Chemie Arbeit (Klasse10) und verstehe nicht wie die Protonenaufnahme und die Abgabe bei Säuren funktioniert. Kann mir das jemand einfach erklären?

L.G☺️

Kann mir jemand bitte bei dieser Chmieaufgabe zu Säure/Basen helfen?

Beim Lösen von Wasserstoffchlorid bzw. Ammoniak in Wasser entsteht entweder eine saure oder eine basische Lösung. Formuliere hierzu jeweils die Reaktionsgleichung und ordne den Edukten die Begriffe Säure/ Base zu.

Hilfe bei A3 bitte.

Hallo,

ich bleibe bei folgender Aufgabe hängen:

Gib an, welche Stoffe den elektrischen Strom leiten und begründe deine Angabe: a) Zitronensaft, b) feste Citronensäure, c) Chlorwasserstoffgas, d) Salzsäure, e) Haushaltsessig, f) reine Essigsäure (Eisessig).

Ich weiß, dass eine Säure nicht leitfähig ist, aber eine saure Lösung schon. Aber wie kann och das begründen?

Danke schonmal im Vorraus

Hallo,

Wir haben grade Ph wert von säuren/basen berechnen. Jedes Video über die Berechnung vom ph wert von schwachen Säuren erwähnt eine Formel mit einem pks wert aber den haben wir nie besprochen. Ob die Säure stark oder schwach ist haben wir ein Blatt für, alles mit dem wert über 1 ist stark das andere schwach keine ahnung.

Jedenfalls gibt es einen weg den PH wert von schwachen Säuren ohne PKS zu berechnen?

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Guten Morgen !

Ich habe eine kleine Frage, stimmt diese Reaktion? Das sollte die letzte Gleichung beim Oswaldverfahren zur Herstellung von Salpetersäure sein.

Danke und viele Grüße

Zur Veresterung werden 1mol Ethanol und 1mol Ethansäure eingesetzt (1:1). Das entstehende Wasser wird weitgehend aus dem System genommen, z.B. durch ein wasserbindendes Mittel, so dass im Reaktionsgemisch nur noch 0,08 mol Wasser vorliegen. Welche Ausbeute an Ester kann höchstens erzielt werden, welche Stoffmengen der Ausgangsstoffe werden nicht umgesetzt?

Weiß jemand wie man das rechnet?

Hey,

weiß jemand wie man das rechnet?

Berechnen Sie, welche Stoffmenge im Gleichgewicht vorliegt, wenn man bei dieser Reaktion von 1 mol Ethansäure und 1 mol Ethanol ausgeht. Gleichgewichtskonstante K=4