Wie groß ist die Wasserstoffionenkonzentration einer 10mM NaOH Lösung?
1*10^-2 ist die richtige Antwort.
Kann das so stimmen? Wie genau kann ich das verstehen? Wäre anstatt NaOH HCl als starke Säure gegeben, wäre die H-Konzentration die gleiche? Kann ja so nicht sein, da davon ja auch der pH Wert der Lösung abhängt.
2 Antworten
Die Hydroxidionenkonzentration c(OH-) einer Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 0,01 mol/L . Die Konzentration c(H3O+) [Du nennst diese Konzentration „Wasserstoffionenkonzentration“] ist
p(OH) = -lg c(NaOH) = -lg 0,01 mol/L = 2
pH = 14 – p(OH) = 14 – 2 = 12 und
c(H3O+) · c(OH–) = 10-14 und damit
c(H3O+) = 10-14/10-2 = 10-12 mol/L
Der pH einer Salzsäure der Konzentration c(HCl) = 0,01 mol/L ist
pH = -lg c(HCl) = -lg 0,01 mol/L = 2 und damit c(H3O+) = 10-2 mol/L.
> Also ist die Lösung ja falsch
Es sei denn, Du habest die Frage falsch abgeschrieben ;-)
Eine Natronlauge der Konzentration 0,01 mol/l enthält 1•10^-12 mol/l H3O+. pH=12, pOH=2.
Also ist die Lösung ja falsch, ich habe eine Konzentration von 10^-12 an Wasserstoffionen.